⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。

　　⑷其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使[ H+]减少，因而促进了

　　 水的电离平衡正向移动。

3.溶液的酸碱性和pH的关系

　　⑴ pH的计算： pH=-lg[H+]

　　⑵酸碱性和pH的关系：

　　 在室温下，中性溶液：[H+]=[OH－]=1.0×10-7 mol· L-1, pH =7

　　 酸性溶液： [H+]＞[OH－] , [H+]＞1.0×10-7 mol·L-1, pH ＜7

　　 碱性溶液： [H+]＜[OH－] , [H+]＜1.0×10-7 mol·L-1, pH ＞7

　　⑶pH的测定方法：

　　 ①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围

　　 ②pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱

　　 ③pH计: 精确地测定溶液酸碱性强弱

4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：

　　 ①酸混合：直接算 [ H+]，再求pH 。

　　 ②碱混合：先算[ OH-]后转化为[ H+]，再求pH 。

　　 ③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 [H+]，再求pH；若碱过量，先求[ OH-]，再转化为[ H+]，最后

　　 求pH 。

　　 [H+]混 =

　　 [OH－]混 =

二、 盐类的水解

A、盐类水解的类型

1、强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解

2、强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解

3、弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱

4、强酸强碱盐，不水解，呈中性

5、弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小