＋H2O((CH3COOH＋NH3·H2O，因为K(NH3·H2O)＝K(CH3COOH)，CH3COONH4溶液显中性。

(2)酸式盐溶液酸碱性的判断

强酸酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性(如NaHSO4)。

①若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性。例如，NaHSO3溶液中：HSO((H＋＋SO(主要)，HSO＋H2O((H2SO3＋OH－(次要)，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性；同理，NaH2PO4溶液、NaHC2O4溶液也显酸性。

②若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。例如，NaHCO3溶液中：HCO＋H2O((H2CO3＋OH－(主要)，HCO((H＋＋CO(次要)，使c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性；同理，NaHS溶液、Na2HPO4溶液也显碱性。

二、溶液中三大平衡及其平衡常数

例2　Ka、Kw、Ksp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是(　　)

A．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变

B．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

C．25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小

答案　A

解析　将关系式中分子、分母同时乘以c(H＋)后，关系式变为Ka(CH3COOH)/Kw，此式只与温度有关，A项正确；电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B项错误；电离常数、水的离子积常数、溶度积常数都只与温度有关，C项错误；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，D项错误。

考点　溶液中三种平衡常数

题点　溶液中三种平衡常数的表达与应用

(1)Ka、Kw、Ksp只是温度的函数，只与相关物质的性质和温度有关，溶液中有关离子浓度的改变只能使平衡移动，但不改变Ka、Kw、Ksp的值。