第2课时　影响化学反应速率的因素

　　学习目标：1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。(重点)2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。(重点)3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义。

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、有效碰撞理论

　　1．碰撞理论

　　(1)分子碰撞：化学反应发生的前提是反应物分子间发生碰撞。

　　(2)有效碰撞：能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。有效碰撞必须满足两个条件：①发生碰撞的分子具有足够高的能量。②分子在一定的方向上发生碰撞。

　　2．活化分子和活化能

　　(1)活化分子

　　在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。

　　(2)活化能

　　活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

　　3．化学反应的过程

　　(反应物、生成物的能量与活化能的关系)

　　微点拨：活化分子的百分数越大―→单位体积内活化分数越多―→有效碰撞次数越多―→速率越快。

　　二、影响化学反应速率的外界因素

　　1．浓度对反应速率的影响

(1)影响结果