2．以金属锌与CuSO4溶液反应为例探究氧化还原反应的实质

　　Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋

　　(1)锌原子失电子，化合价升高，发生氧化反应；

　　(2)铜离子得电子，化合价降低，发生还原反应。

　　3．结论

　　(1)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；

　　(2)氧化还原反应的实质是发生了电子转移。

　　　氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系是什么？

　　【提示】　在氧化还原反应中，某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。

　　三、氧化还原反应电子转移的表示方法

　　1．双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。如

　　2．单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况，如

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)氧化还原反应中一定有氧气参加。 (　　)

　　(2)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。 (　　)

　　(3)金属单质与O2反应时，金属单质失去电子。 (　　)

(4)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2＋。 (　　)