σ键成

键电子

对数 孤电子

对数 价电子对

数目 电子对

的排列

方式 价电子对

空间构型 分子或离

子的空间

构型　　 实例 2 0 2 直线形 直线形 BeCl2、

CO2 3 0 3 三角形 平面

三角形 BF3、BCl3 2 1 V形 PbCl2 4 0 4 四面

体形 正四面

体形 CH4、CCl4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O

(1)ABm型分子中心原子价电子对数目的计算方法

ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子)中价电子对数n的计算：

n＝

(2)在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定

①作为配位原子，卤素原子和H原子均提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子。

②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算。

③对于复杂离子，在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。如PO中P原子价电子数应加上3，而NH中N原子的价电子数应减去1。

④计算电子对数时，若剩余1个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子当作1对电子处理。

⑤双键、叁键等多重键作为1对电子看待。

例1　根据价电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断，NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为(　　)

A．直线形、sp1杂化

B．平面三角形、sp2杂化