氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应的化学方程式（注明溶液的颜色） Na2O 白色 溶 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） MgO 白色 不溶 MgO+2HCl=MgCl2+H2O（溶液无色） Fe2O3 红棕色 不溶 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色） CuO 黑色 不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液蓝色） Al2O3性质特殊，是两性氧化物。同样，对于氢氧化物，可以先从NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2的固体颜色、水溶性、与酸的反应等了解碱的一般性质，再介绍Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的性质，也可以列表进行比较。得出它们既具有一般碱的性质，也具有一些特殊的性质。如Al(OH)3是两性氢氧化物。在归纳过程中，一个事例，不可能归纳出规律性。只有从许多事例中归纳出的规律才有指导作用。

2.做好每一个实验，充分发挥实验的功能

本节有5个实验，3个科学探究，是实验数量最多的一节。除作为科学探究的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水和与酸的反应、铝盐和铁盐的净水作用的实验外，其他几个都是简单易做的实验，建议采用边讲边实验的形式来完成。对于Na2CO3和NaHCO3分别溶于水的实验，有条件的话也可以边讲边做，因为实验要求感受它们溶于水时的热量变化，这是只有学生亲自动手才能感受到的。这些实验都是验证性的，但要让学生通过观察实验现象，分析得出有关结论，体验实验的作用。

3.正确指导学生观察图画和阅读资料，充分发挥图画、资料的功能

本节有13幅图画用来配合和丰富教学内容，在这些图画中，有晶体的图片，有物质的制取和用途的图片，有配合实验展示现象的图片。例如，Al(OH)3吸附色素实验现象的对比、氢氧化铁和氢氧化亚铁的生成、焰色反应等。要引导学生仔细观察这些图画，找出图画中所包含的丰富的信息，加深学生对相关知识的认识。

4.强化金属化合物的性质与金属活动性顺序的联系，提高知识的理解层次

学习金属化合物的性质要与金属活动性顺序联系起来，这样可以提高知识的理解层次，对其中存在的规律性加深认识。例如，金属越活泼，它的氧化物越容易生成，氢氧化物的碱性越强。金属活动性顺序的规律性很强，在平时应用很多，而且与金属化合物的性质联系起来，也使这一规律的内涵更加丰富。