2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

　　　　KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

　　　　NaClO＋2HCl（浓）＝NaCl＋Cl2↑＋H2O

　　　　（2）Cl2的工业制法

　　　　实验室制Cl2的这些方法快速、简便，但药品成本高。工业生产中制取大量Cl2，讲究的是经济性。目前工业生产中是用价格低廉的NaCl为原料制取的，采用的是电解饱和食盐水法。

　　　　电解食盐水的原理可用下图表示，其中a极为阳极（与电源正极相连的电极），b极为阴极（与电源负极相连的电极）。

　　　　电极反应分别为：

　　　　阳极：2Cl-―2e-＝Cl2↑，阳极产生的气体能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

　　　　阴极：2H+＋2e-＝H2↑，滴加酚酞后，阴极附近溶液变红。

　　　　总反应为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　　　　利用电解食盐水的方法，可生产出大量Cl2，同时得到H2和NaOH，故该法也是工业生产烧碱的方法，若电解熔融的NaCl，可生产Cl2和Na。

　　　　对比Cl2的实验室制法和工业制法，可知反应原理都是－1价Cl被氧化为0价，由于出发点不同，采用了不同的方法，这是科学家经过长时间的探索，确定出来的比较好的方法。

　　　　2、常见物质制备的原理方程式

　　　　（1）常见气体的制备

　　　　H2：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

　　　　 　 2H2O2H2↑＋O2↑

　　　　O2：2KClO32KCl＋3O2↑

　　　　　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　　　　　2H2O22H2O＋O2↑

　　　　N2：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O（实验室制法）

　　　　O2、N2的工业制法都是分离液态空气。

　　　　HCl：2NaCl＋H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑

　　　　　　 H2＋Cl22HCl

　　　　H2S：FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑

　　　　NH3：N2＋3H22NH3

　　　　SO2：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

　　　　CO2：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　　　　　 CaCO3CaO＋CO2↑

　　CH4：CH3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑