在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如：

　　①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

　　②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

　　③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为

　　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

　　(2)原电池、电解池反应

　　①原电池：Cu­Zn­H2SO4。

　　电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋，

　　正极：2H＋＋2e－===H2↑

　　总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

　　②电解池：电解饱和食盐水。

　　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。

　　阴极：2H＋＋2e－===H2↑。

　　总反应：2Cl－＋2H2O\s\up8(通电(通电)2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

　　微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。

　　[基础自测]

　　1．判断对错(对的在括号内打"√"，错的在括号内打"×"。)

　　(1)在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加。(　　)

　　(2)离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件。(　　)

　　(3)溶液中离子的浓度减小，一定发生了离子反应。(　　)

　　(4)溶液中的置换反应一定既是离子反应，也是氧化还原反应。(　　)

　　(5)在溶液中Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－可以大量共存。(　　)

　　(6)在＝10－4的溶液中，Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO可以大量共存。(　　)

　　[提示]　(1)×　溶液中进行的氧化还原反应中可能有分子参加，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

　　(2)×　离子反应的类型有：复分解型、氧化还原型、综合型、双方面促进水解型。

　　(3)×　溶液的稀释过程离子浓度减小，但没发生离子反应。

　　(4)√

(5)×　Fe3＋与SCN－反应。