④如果由水电离出的H+ 浓度为10-10mol/L，则KW=10-20

2、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液.中， c(OH-) =________mol/L.

将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_______ mol/L 、c(OH-) =_____ mol/L 。

3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的[H+] 可能为 _______ mol/L 或 mol/L

二、溶液的酸碱性与pH

1、溶液的酸碱性

[思考与交流]：课本P48 1、2、3

小结：常温时 中性溶液 c(H+) c(OH-)= mol/L

酸性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1.0×10-7 mol/L

碱性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1.0×10-7 mol/L

[思考] 1、 1000C时，KW =1.0×10-12 则酸性溶液中 c(H+) ＞ mol/L

注意： 不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸、碱性，只能通过c(H+)、 c(OH-)两者的相对大小 比较。

练习1、不列溶液一定呈中性的是（ ）

A、c(H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液 B、c(H+)=c(OH-)的溶液

C、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液

2、溶液的pH

（1）表达式 。

（2）意义： 。

练习2、10-5 mol/L、0.10 mol/L、1.0 mol/L的盐酸溶液的pH分别是多少？

练习3、10-5 mol/L、0.10 mol/L、0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少？

[思考]2、若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0.1 mol/LNaOH溶液的pOH为多少？

小结：常温下 酸性溶液pH 7 中性溶液pH 7 碱性溶液pH 7

[思考]3、KW（1000C） =10-12 ，试求在1000C时的pH。能否说明1000C时纯水呈弱酸性？

练习4、常温下，某溶液由水电离出c(OH-)=1.0×10-13mol/L，对该溶液叙述正确的是（ ）

A、溶液一定显酸性 B、溶液一定显碱性

C、溶液一定不显中性 D、溶液可能是pH=13的溶液

3、溶液pH的基本计算

Kw = c（H+）·c（OH-）=1×10-14

pH= - lg c(H+)