物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。

　　1．1 mol·L－1 NaCl溶液表示(　　)

　　A．1 mol NaCl溶于1 L水中

　　B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中

　　C．溶液中含1 mol NaCl

　　D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g

　　解析：选D　公式cB＝中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L，溶液的体积不一定是1 L，A错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；n＝c·V＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，m＝n·M＝1 mol×58.5 g·mol－1＝58.5 g，D正确。

　　2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是(　　)

　　A．含4 g NaOH的溶液1 L

　　B．含0.1 g NaOH的溶液1 L

　　C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L

　　D．含98 g的H2SO4倒入1 L水中

　　解析：选A　A中n(NaOH)＝＝0.1 mol，则c(NaOH)＝＝＝0.1 mol·L－1，同理可计算出B、C的浓度分别为0.002 5 mol·L－1，0.4 mol·L－1，B、C错误；D项溶液的体积不是1 L，错误。

　　1．由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度

　　(1)若已知溶质质量

(2)若已知溶液中某粒子的个数