从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al(OH)3需3/4 mol H＋和3/4 mol OH－，酸与碱的用量少，是最佳方案。

　　如果选用含Al3＋的物质如明矾、Al2(SO4)3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓〔或Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH〕，但由于氢氧化铝与强碱会发生反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。

　　如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份质量的氧化铝，用强碱溶解3份质量的氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝的方案三类似。

　　二、制备Al(OH)3实验注意事项

　　1．本实验无论采用哪种方法制取氢氧化铝，都要用到过滤操作。过滤时滤纸应大小合适，在漏斗中滤纸的边缘应比漏斗口稍低，用水湿润滤纸，使滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡，漏斗放置在漏斗架上，调整好高度，使下端紧贴烧杯内壁，下端斜面向外。向漏斗中加入液体须用玻璃棒引流，玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸的一边。漏斗中的液体液面要低于滤纸边缘。

　　2．以铝为原料制取氢氧化铝，选用的铝屑需要先除表面上的氧化膜。方法是：在烧杯中加入约50 mL稀NaOH溶液，再放入足量的铝屑。给溶液稍加热，1～2 min后用倾析法倒出稀NaOH溶液，用蒸馏水把铝屑冲洗干净，干燥。称量铝屑的质量，将铝屑分为等质量的四份，在盛有1份铝的烧杯中加适量稀硫酸，使铝屑反应至不再有气泡时趁热过滤；在盛有3份铝的烧杯中加入适量浓NaOH溶液，使铝屑反应至不再有气泡时趁热过滤，然后将两次过滤得到的滤液倒在一起反应。

　　3．选择以铝为原料制取氢氧化铝，每制备1 mol Al(OH)3理论上各需H＋、OH－3/4 mol，但实际操作中H＋、OH－各3/4 mol不能将铝恰好完全溶解。建议加入稍过量的酸和碱，尽量使过量的H＋和OH－的物质的量相等，但不要过量太多。

　　4．由于生成的氢氧化铝是胶状沉淀，过滤较慢，为加快过滤速度，可以选用孔隙大的快速滤纸过滤。

　　5．判断产物是否为Al(OH)3的办法：取产物少许放在蒸发皿里加热，白色胶状固体分解成白色粉末，有水蒸气出现。

　　三、与试剂的滴加顺序有关的反应

　　1．NaOH和AlCl3

　　向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失：

　　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

　　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

　　向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象，后出现白色沉淀：

　　Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

　　Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

　　2．NaAlO2和盐酸

　　向NaAlO2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：

　　AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

　　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

　　向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：

　　AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O

　　Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

3．Na2CO3和盐酸