次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。

[实验探究] 实验4－4、实验4－5

[讨论］ Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?

[结论] 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。

[思考与讨论] 久置氯水与新置氯水有何区别？

[结论] 久置氯水中只含有HCl。

[知识介绍] 最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。

[补充实验] NaOH与Cl2的反应，引导学生观察现象。

[阅读与思考] 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：

1、Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?

2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?

3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?

［讨论］ 漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题?

[讲解 ] 讲解上述问题，并通过课件小结氯气与碱的反应。

[学生阅读] P73 5自然段，了解氯气的用途和毒性。

[学生阅读] p73 6自然段、"资料卡片"、p74 第1 自然段，了解氯气的毒性和自来水的消毒。

二、氯离子（Cl-）的检验

［实验与探究］ 学生分组完成实验4－6，并填表：

加入试剂 实验现象 结论 化学方程式 盐酸 NaCl Na2CO3 自来水 蒸馏水

[强调] 先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。

小结氯离子的检验方法。

[讨论与交流] 为什么检验Cl－时，要加几滴稀硝酸？

[结论] 加几滴稀硝酸是为了防止CO32－等对Cl－检验的干扰。

[学生阅读] 成盐元素-卤素

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