③该装置中的能量变化:化学能转化为电能。

　　④由两种活泼性不同的金属组成的原电池中,活泼的金属作原电池的负极,发生氧化反应,相对不活泼金属作原电池正极,发生还原反应。

　　知识点4 原电池的两极的判断

　　①根据组成原电池的两极材料判断

　　一般是活动性较强的金属为负极,活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

　　②根据电流方向或电子流动方向判断

　　电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。

　　③根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动方向判断

　　在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。

　　④根据原电池两极发生的变化来判断

　　原电池的负极总是失电子发生氧化反应,正极总是得电子发生还原反应。

　　⑤根据现象判断

　　溶解的一极为负极,增重或有气泡放出的一极为正极。

　　知识点5 原电池构成的条件

　　① 有能够自发进行的氧化还原反应;

　　氧化还原反应是构成原电池的基础,只有一极发生氧化反应释放电子,同时另一极发生还原反应接受电子,才能推动电子在外电路定向流动形成电流。

　　没有氧化还原反应,就不可能有原电池;换句话说,任何氧化还原反应,理论上都可以设计成原电池。

　　② 有电解质溶液参与;

　　电解质的作用主要有两个:一是导电,二是参与电极反应。电解质由于电离而产生大量自由离子,在原电池内部起导电作用,没有它,原电池的电极反应很难顺利进行。电解质在原电池中可以参与原电池反应(如铜锌原电池中的稀硫酸),也可以不参与原电池反应(如氢氧燃料电池中的氢氧化钠)。在有些原电池中,用的不是电解质溶液而是融化状态的电解质。

　　③ 有适当的电极材料,组成闭合回路。

　　通常是用金属材料或石墨作电极(能与水剧烈反应的金属不能作电极,如钠等)。电极的主要作用是提供电子转移的场所,使电极反应得以顺利进行。金属可以参与电极反应(如铜锌原电池中的锌),也可以不参与电极反应(如氢氧燃料电池中的铂电极)。中学常见的原电池大多是由活泼性不同的两种金属作电极,其中较活泼的金属作负极,它既作电极,又同时作还原剂。