《必修二第一章第一节 元素周期表（第3课时）》学案

【学习目标】1、了解原子结构与同位素，懂得质量数和AZX的含义。

2、具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

3、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【自学检测】1、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。

2、原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。

3、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= +

在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。

4、科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数 。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把 原子叫核素。

[思考与探究]

1、构成原子的粒子及其性质

构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？

　　2、三种不同的氢原子

原子符号 质了数 中子数 氢原子名称和简称 ①H 氕（H） ②H 氘（D） ③H 氚（T） 上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称为什么？

3、同位素的特点是什么？

　　 [反馈练习] 1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )

　　 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定

　　2、填表：

粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用X表示为 ①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar 18 22 ④Cl Cl ⑤H H 3、H、H、H、H+、H2是

A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子