教学设计

班级 　 科目 化学 上课时间 　

执教者 课题 氧化还原反应 教学

目标 一、 知识与技能

1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；

2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；

3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；

二、过程与方法

1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的

2、培养学生思考及分析，解决问题的能力

二、 情感态度与价值观

1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系；

2、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 教学

重难点 　

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应

难点：氧化还原反应的本质，氧化剂和还原剂的判别

　 教学过程 第一课时

［引言］生活中常见的氧化还原反应有哪些呢？电池放电、有氧运动、燃料燃烧、铁生锈、光合作用、铁生锈等等。那我们现在来学习氧化还原反应

［板书］第二节 氧化还原反应

［分析]从得氧失氧的角度分析：（以CuO + H2= Cu + H2O为例）

得到氧原子的反应是氧化反应。

失去氧原子的反应是还原反应。

氧化反应和还原反应同时发生，因为质量守恒，氧有得必有失。

［思考］2Na + Cl2=2NaCl是否属于氧化还原反应？

［分析]从化合价升降的角度分析：（以2Na + Cl2=2NaCl为例）

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。

物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

［思考］氧化还原反应的本质是什么？

［分析]从电子转移的角度分析：（以2Na + Cl2=2NaCl为例）

物质所含元素原子失去电子或电子对偏离的反应是氧化反应。

物质所含元素原子得到电子或电子对偏向的反应是还原反应。

凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。

［小结］升 失 氧

化合价升高 失去电子 被氧化/氧化反应

降 得 还

化合价降低 得到电子 被还原/还原反应

[讲解]四种基本反应类型

1.化合反应：A+B→C

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

2.分解反应：A→B+C

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

3.置换反应：A+BC→B+AC

由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。

4.复分解反应：AB+CD→AD+CB

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

条件：生成沉淀、气体或水。

四种基本反应类型并没有包括所有化学反应，还有氧化还原反应等。

[判断]下列反应分别属于哪一种基本反应，哪些还属于氧化还原反应：

1. 2H2 + O2 == 2H2O

2. CaO + H2O == Ca(OH )2

3. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑

4. CaCO3 == CaO + CO2↑

5. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

6. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

7. NaOH + HCl == NaCl + H2O

8. AgNO3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO3

判断依据：反应前后元素化合价是否发生升降。

[讲解]氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

有单质参加的化合反应是氧化还原反应；

有单质生成的分解反应是氧化还原反应；

置换反应全部都是氧化还原反应；

复分解反应全都不是氧化还原反应；

有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？X，氧气与臭氧的转化

［思考］氧化还原反应的过程如何表示呢？

[讲解]线桥法：分为双线桥和单线桥

双线桥：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况

a.标价态：标出反应前后化合价发生改变的元素的价态。

b.连双线：连同一元素不同价态，由反应物指向生成物，箭头不代表电子转移的方向。

c.注数目：在线上标明得失电子数目、化合价升降、

被氧化或被还原等（得失电子总数相等）。

a×be-：a表示参加氧化还原反应的原子个数，

b=高价-低价，e－代表电子

[练习]画双线桥：2Al + Fe2O3=2Fe+A l2O3

2KClO3=KCl＋3O2↑

MnO2+4HCl(浓) =MnCl2 + Cl2↑+2H2O

[课后作业]讲与练"课时作业11"

[板书设计]

第三节 氧化还原反应

一、得氧失氧（表观）有局限性

得氧--氧化反应

失氧--还原反应

二、化合价升降（特征）

化合价升高--氧化反应

化合价降低--还原反应

三、 电子转移（本质）

失电子--氧化反应

得电子--还原反应

第二课时

［回顾］升 失 氧

化合价升高 失去电子 被氧化/氧化反应

降 得 还

化合价降低 得到电子 被还原/还原反应

[讲解]单线桥：表明反应前后不同元素原子的电子转移情况

a.标价态：标出反应前后化合价发生改变的元素的价态。

b.连单线：由化合价升高元素指向化合价降低元素。

箭头表明电子转移的方向。

c.注数目：在线上标明电子转移总数（不用标明"得、失"）。

得电子数=失电子数=转移的电子数

[练习]画单线桥：2Al + Fe2O3=2Fe+A l2O3

2KClO3=KCl＋3O2↑

MnO2+4HCl(浓) =MnCl2 + Cl2↑+2H2O

[讲解]氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。

具有氧化性，反应时本身被还原

还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。

具有还原性，反应时本身被氧化。

氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。

还原产物：氧化剂被还原后的生成物。

［小结］升 失 氧 → 还

化合价升高 失去电子 被氧化 还原剂

氧化反应 还原性

氧化产物

降 得 还 → 氧

化合价降低 得到电子 被还原 氧化剂

还原反应 氧化性

还原产物

[练习]下列氧化还原反应中，分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：

[讲解]常见的氧化剂和还原剂（课本37页）

1、常见的氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

2、常见的还原剂：活泼金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等

物质氧化性、还原性强弱的比较

根据氧化还原反应方程式进行判断和比较

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

[练习]根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ A）

[课后作业]讲与练"课时作业12"

[板书设计]

第三节 氧化还原反应

升 失 氧 → 还

化合价升高 失去电子 被氧化 还原剂

氧化反应 还原性

氧化产物

降 得 还 → 氧

化合价降低 得到电子 被还原 氧化剂

还原反应 氧化性

还原产物