量。

　　【例1】　甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量为(　　)

　　A．5.4 g B．3.6 g

　　C．2.7 g D．1.8 g

　　解析　由6HCl＋2Al===2AlCl3＋3H2↑和2NaOH＋2Al＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1∶2，则甲中HCl不足，Al过量；乙中NaOH过量，Al不足。生成H2的物质的量之比为1∶2，参加反应的Al的物质的量之比也为1∶2。与0.3 mol HCl反应的Al为2.7 g，与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。

　　答案　A

　　解题反思　(1)金属与酸碱反应生成H2的定量关系：

　　M～Mn＋～H2(n表示Mn＋中M的化合价)。

　　(2)Al与H＋和OH－反应的定量关系：Al～3H＋～H2，Al～OH－～H2。

　　变式训练1　称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，如果放出等体积的气体(在同温、同压下)，则两份铝粉的质量之比为(　　)

　　A．1∶2 B．1∶3

　　C．3∶2 D．1∶1

　　答案　D

　　解析　不论是与NaOH溶液反应，还是与盐酸反应，均是Al失去电子，还原产物都是H2，且都有如下关系：2Al～6e－～3H2，由化学方程式可知，2 mol Al生成3 mol H2，只要在酸碱足量的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同质量的H2，消耗铝的质量相同。

　　二、铝热反应

　　1．反应原理：铝热反应的本质就是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来。

　　2．反应特点：在高温下进行，反应剧烈，放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。

3．铝热剂：在铝热反应中，反应混合物(铝、不活泼金属氧化物)称为铝热剂。能与A