一、影响水电离平衡的因素

向水中加入物质是否影响水的电离平衡呢？

问题1

　　如果我们向水中通入一定量的氯化氢气体，如何分析水中微粒的种类，相互作用，以及溶液性质显示出来的结果？

问题2

　　假设有一烧杯的水，向其中加入NaOH固体，大家一起来分析一下水中离子种类和离子浓度的变化。表现在外显的性质上我们一般用pH值表示溶液的酸碱性。

归纳结论并板书：

1．水中加入酸碱，抑制水的电离

引导学生分析：

①水电离的c (H+)和c (OH-)均有所下降，但Kw保持不变。c (H+)≠c (OH-)溶液呈现相应的酸碱性。

②酸碱对水的电离抑制程度决定于酸碱的c (H+)或c (OH-)大小，而与酸碱的强弱无关

引入新问题：

　　那么有没有那种可以促进水电离的溶质呢？

引导学生提出假设

指导学生完成实验，并对实验结果交流展示

　　注意问题的归纳及总结

引导学生分析、比较

问题衔接：

哪一部分盐能够促进水的电离？

这些盐在组成上有什么共同点？

如何分类？

学生展示

第一类盐是？水溶液显什么性？

第二类盐是？水溶液显什么性？

归纳总结：

　　水中加入含有弱酸根离子或者弱碱阳离子的盐类物质，其中的弱电解质离子与水电离出的H+和OH─结合成弱电解质分子，使c (H+)或c (OH-)下降，进而促进水的电离，溶液显示出酸碱性。

　　这些离子的加入需要以盐的形式。