（2）复杂的电极反应式的书写：对于复杂的电极反应式可由电池反应减去负极反应而得到正极反应。此时必须保证电池反应转移的电子数等于电极反应转移的电子数，即遵守电荷守恒和质量守恒和电子守恒规律。

二、常见的化学电源

1.一次电池（碱性锌锰干电池）

反应原理：负极： Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2

正极： MnO2 　　2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH--

总反应式：

2.二次电池（可充电电池）铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程

（1）正负极材料 正极： 负极： 电解质： 溶液

（2）放电过程　　负极： 反应

　　　　　　　　　正极: 反应

放电过程总反应： 。

（3）充电过程铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程

阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　反应 接电源　　　　

阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　反应　接电源　　　　

充电过程总反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

铅蓄电池的充放电过程：Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O

3.燃料电池 燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。根据介质不同可分为以下几种

酸性 碱性 负极反应式 2H2 - 4e- = 4H+ 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O 正极反应式 O2 + 4H++ 4e- =2H2O O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- 总反应式 2H2 +Ｏ２ = 2H2O