形成条件 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键 非金属元素形成单质或化合物时形成共价键 能形成自由电子 键的强弱判断 离子电荷数越大，离子半径越小，键能越大 原子半径越小，共用电子对数越多，键能越大 金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强 影响性质 离子化合物的熔沸点、硬度等 分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等 金属单质的熔沸点等 存在(举例) 离子化合物，如NaCl 非金属单质，如H2；共价化合物，如HCl；离子化合物，如NaOH 金属单质，如Na 　　【典例1】　对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(　　)

　　A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键

　　B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

　　C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

　　D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

　　B

　　2．化学键与物质类别的关系

　　(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。

　　(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。

　　(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。

　　(4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。

　　(5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。

(6)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子的分子中不存在化学键。