1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐 。

同周期，从左到右，原子半径逐渐 。

2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。

6、练习反馈：w.w.w.302edu.c.o.m

1．ⅦA族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).

2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )

A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li

3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )

(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S

(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K

4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )

A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a

7、反思，谈得失：

8、课后练习：w.w.w.302edu.c.o.m

1．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：碘酸的化学式为HIO3）,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为 ( )

(A) I2O4 (B) I3O5 (C) I4O7 (D) I4O9

2．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 （ ）

　　A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a

　　C．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C

3．具有相同电子层结构的三种粒子A2＋、B2－、C．下列分析正确的是 ( )

　　A．原子序数关系是C＞B＞A B．粒子半径关系是B2-＜A2+

　　C．C一定是稀有气体元素的一种原子 D．原子半径关系是A＜C＜B

4．下列说法中正确的是 ( )

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ( )

A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定w.w.w.302edu.c.o.m

D.R气态氢化物化学式为H2R

6．主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确