丁达尔现象或丁达尔效应。

　　(2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。

　　(3)应用：在实验室里鉴别胶体和溶液。

　　2．聚沉

　　(1)概念：胶体形成沉淀析出的现象。

　　(2)方法：向胶体中加入电解质或对胶体加热、搅拌等。

　　(3)应用：盐卤点豆腐，水泥厂的静电除尘等。

　　3．电泳

　　(1)概念：胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象。

　　(2)原因：胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积，能较强地吸附电性相同的离子，从而使胶体微粒带电。

　　(3)应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。

　　4．胶体的精制--渗析

　　利用半透膜将胶体与小分子或离子分离的方法。

　　【议一议】

　　1．由500 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液形成的胶体中，含Fe(OH)3胶粒数目是0.5NA吗？

　　答案　不是。胶体中分散质微粒可以是高分子或小分子集合体，Fe(OH)3胶粒是由大量Fe(OH)3分子构成的集合体，含Fe(OH)3胶粒数目小于0.5NA。

　　2．明矾溶于水会生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有净水作用，试分析原因是什么？

　　答案　Al(OH)3胶粒带有电荷，表面积较大，能吸附水中的悬浮物而发生聚沉，从而起到净水作用。

　　3．胶体的电泳现象证明胶体微粒带有电荷，因此胶体带电这一说法正确吗？

　　答案　不正确，胶体发生电泳现象是由于胶体中的分散质微粒带电荷，而整个胶体是呈电中性的。

　　4．正误判断，正确的打"√"，错误的打"×"

　　(1)胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔现象(　　)

　　(2)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体(　　)

　　(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液(　　)

　　(4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(　　)

　　(5)胶体都是均匀透明的液体(　　)

(6)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体(　　)