D．晶体不导电，水溶液能导电

　　解析：易溶于水的晶体也可能为分子晶体，A项错；熔点较高的晶体可能为原子晶体或某些金属晶体，C项错；水溶液能导电的也可能是分子晶体，D项错；晶体不导电，熔化时能导电是离子晶体区别于其他晶体的特征。

　　答案：B

　　3．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是(　　)

　　A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH1

　　B．Na(s)＋Cl(g)===NaCl(s)　ΔH2

　　C．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(g)　ΔH3

　　D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)　ΔH4

　　解析：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。从晶格能的定义出发来判断，D项没有表示出NaCl晶体的形成，不符合题意。B项没有表示出Na＋(g)和Cl－(g)相互作用生成NaCl晶体，也不正确，A项符合晶格能的定义，是正确答案。

　　答案：A

　　4．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化。已知两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是(　　)

　　A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多

　　B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

　　C．氧化钙晶体的结构类型和氯化钠的结构类型不同

　　D．氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定

　　解析：离子晶体的熔、沸点主要取决于晶体的晶格能，晶格能与离子半径成反比，而与离子所带的电荷成正比。在离子间距类似的前提下因离子所带电荷Ca2＋＞Na＋，O2－＞Cl－，故晶格能CaO＞NaCl，CaO熔点高。

　　答案：C

　　知识点一 离子晶体

　　1.下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A．1 mol氯化钠晶体中有NA个NaCl分子