第2课时　沉淀溶解平衡的应用

[学习目标定位]　1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

一、沉淀的溶解与生成

1.沉淀的溶解与生成的判断

对于难溶电解质AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其浓度商Q＝cm(An＋)cn(Bm－)，通过比较

Q和Ksp的相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成。

(1)Q>Ksp时，溶液中有沉淀析出，直至Q＝Ksp，达到新的沉淀溶解平衡。

(2)Q＝Ksp时，溶液饱和，沉淀溶解与生成处于平衡状态。

(3)Q

2.问题讨论

(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？

答案　原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为

BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO(aq)

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

可见，胃酸消耗CO，使溶液中CO的浓度降低，则Q

(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当做食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？

答案　中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此时Q>Ksp(BaSO4)，故SO与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。

3.生成沉淀的常用方法

(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至

7～8，可使Fe3＋转变为 Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。

(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

写出下列反应的离子方程式：

①用H2S除去Cu2＋：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。

②用Na2S除去Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓。