沉淀变成黄色。再加一滴Na2S溶液，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)

　　A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2S

　　C．AgCl＞AgI＞Ag2S D．无法判断

　　答案　C

　　解析　依据沉淀转化的原理推理即可。

　　4．要想除去废水中的Pb2＋，最好选用下列哪种试剂(已知：

　　Ksp(PbCl2)＝1.9×10－14；Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8；

　　Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14；Ksp(PbS)＝3.4×10－28)(　　)

　　A．NaCl B．Na2S C．Na2SO4 D．Na2CO3

　　答案　B

　　解析　由题意可知PbS溶解度最小，用S2－去沉淀Pb2＋最完全。

　　5．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．NH4NO3 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4

　　答案　AD

　　解析　若使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，应减小c(Mg2＋)或c(OH－)。答案为AD。

　　6．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是(　　)

　　A．溶液中钡离子数目减小 B．溶液中钡离子浓度减小

　　C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小

　　答案　A

　　解析　氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑？由于加入氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。

　　本题也可采用排除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某种具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。

　　7．在1 L含0.001 mol/L SO的溶液中注入0.01 mol BaCl2能否使SO沉淀完全？[已知Ksp(BaSO4)＝1.08×10－10]为什么？

　　答案　能　平衡时Ba2＋的浓度用c(Ba2＋)平表示，SO的浓度用c(SO)平表示，则有：c(Ba2＋)平＝0.01－[0.001－c(SO)平]＝0.009＋c(SO)平，Ksp＝1.08×1010＝c(Ba2＋)平·c(SO)平＝[0.009＋c(SO)平]×c(SO)平

　　c(SO)平＝1.20×10－8 mol/L＜10－5 mol/L，故能使SO沉淀完全。

8．与c(H＋)·c(OH－)＝Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋＋S2－，c(Fe2＋)·c(S2－)＝Ksp。常温下Ksp＝8.1×10－17。