【解析】v(O2)＝0.04 mol·L－1·s－1，则v(SO3)＝0.08 mol·L－1·s－1，由Δt＝Δc(SO3)/v(SO3)，代入数据计算得Δt＝5 s。故选C。

5.已知某反应的各物质浓度数据如下：

　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)

A.9∶3∶4 B.3∶1∶2

C.2∶1∶3 D.3∶2∶1

【答案】B

【解析】各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。

v(A)＝＝0.6 mol·L－1·s－1，v(B)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝＝0.4 mol·L－1·s－1。化学计量数之比为0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。

6.对于反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，下列表示的反应速率最快的是(　　)

A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1

B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1

D.v(D)＝1 mol·L－1·s－1

【答案】B

7.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是(　　)

①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度 ④Cl－的浓度

A.①④ B.③④

C.①③ D.②③

【答案】C

【解析】镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的