1．同一周期自左至右元素的第一电离能是否逐渐增大？

　　提示：否。

　　2．为什么一种元素的各级电离能是逐渐增大的？

　　提示：气态阳离子所带正电荷多，比不带电荷的气态原子或所带正电荷少的气态阳离子对电子的吸引力要大。

　　1．元素第一电离能周期性变化规律中的特例

　　ⅡA族元素原子最外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态，ⅤA族元素原子最外电子层的p轨道处于半充满状态，根据洪特规则的特例，二者均属于相对稳定的状态，故这两个主族的元素原子相对较难失去第一个电子，第一电离能分别比同周期相邻元素的第一电离能都高，属于电离能周期性变化的特例。例如I1(Na)＜I1(Mg)、I1(Mg)＞I1(Al)；I1(Si)＜I1(P)、I1(P)＞I1(S)。

　　2．电离能的应用

　　(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1≤I2＜I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个电子层上(K、L电子层)，且最外层上只有一个电子。

　　(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1≤I2＜I3，表明K原子易失去一个电子形成＋1价阳离子。

　　(3)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。

　　1．比较下列各元素第一电离能的大小。

　　(1)N、O、F　　　　　　　 (2)Be、Mg、Ca

　　(3)Na、Mg、Al (4)Li、Be、B

　　答案：(1)F＞N＞O (2)Be＞Mg＞Ca

　　(3)Mg＞Al＞Na (4)Be＞B＞Li

　　2．按第一电离能递增的顺序排列的是(　　)

　　A．Li、Na、K B．Na、Al、S

C．P、Si、Al D．Cl、Br、I