原子核外电子排布"两原理一规则"

(1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要尽可能地使原子的能量最低。

(2)泡利原理：每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋方向必须相反。

(3)洪特规则：当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。

1．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了(　　)

A．能量守恒原理 B．泡利原理

C．能量最低原理 D．洪特规则

答案　D

解析　洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

易错提醒　书写基态原子的电子排布图时，要兼顾三条原则，不能顾此失彼，防止出现以下错误：

①违反泡利原理：

②违反洪特规则：或

2．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是(　　)

A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6

B．F－：1s22s23p6

C．P：最外层电子排布图为

D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

答案　A

解析　解此类题一是要注意观察电子排布是否符合构造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特规则。千万不要忽略了Cu、Cr等少数原子的"能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定"这种特例。A项正确，符合核外电子排布规律；B项错误，由核外电子排布规律，电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；C项错误，没有遵循洪特规则--电子在能量相同的原子轨道上排布时，应