(3)乙酸的化学性质

①弱酸性

乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的通性。

在水中可以电离出H＋，电离方程式为：

CH3COOHCH3COO－＋H＋。

醋酸与碳酸氢钠反应的化学方程式为：

CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

②酯化反应

在浓硫酸催化作用下，醋酸与乙醇共热反应的化学方程式为：

CH3COOH＋CH3CH218OH浓H2SO4△CH3CO18OC2H5＋H2O。

2．羧酸的化学性质

羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于官能团羧基。

(1)由于-COOH能电离出H＋，使羧酸具有弱酸性。羧酸具有酸的通性。

如：2RCOOH＋Na2CO3―→2RCOONa＋CO2↑＋H2O。

(2)羧酸与醇发生酯化反应时，一般情况下，羧酸脱去羟基，醇脱去氢。

如：RCOOH＋R′-OH浓硫酸△RCOOR′＋H2O。

羧酸的结构为：

当①键断裂时，羧酸电离出H＋，因而羧酸具有酸的通性。

当②键断裂时，-COOH中的-OH被取代，例如发生酯化反应时，羧酸脱去-OH而生成相应的酯和水。

例3　(2018·榆树一中高二下学期期末)将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是(　　)

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18O

C．可能生成45 g乙酸乙酯

D．不可能生成90 g乙酸乙酯

答案　B

解析　乙醇与乙酸发生酯化反应的过程中，乙酸的羟基和醇中羟基上的氢原子生成水分子，所以乙醇中标记的氧原子到乙酸乙酯中，水分子中没有标记的氧原子。乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，所以1 mol乙醇生成的乙酸乙酯的物质的量小于1 mol，即乙酸乙酯的质