D．Tl＋的还原性比Ag强

　　解析：选C。A.Tl与Al同族，即Tl在第ⅢA族，其原子最外层有3个电子，＋1价阳离子最外层有2个电子，即Tl＋最外层有2个电子。B.由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知，Tl3＋能将Ag氧化，而Al3＋则不能，故Tl3＋比Al3＋氧化性强。C.Tl在第ⅢA族，其最高正化合价为＋3价，从Tl＋来看Tl元素有＋1价，则Tl能形成＋3价和＋1价的化合物。D.在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物强。在Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋中，Ag是还原剂，Tl＋是还原产物，则Tl＋的还原性比Ag弱。

　　元素"位-构-性"之间的关系

　　1．结构与位置的关系

　　(1)电子层数＝周期序数；

　　(2)质子数＝原子序数；

　　(3)主族元素原子最外层电子数＝主族序数；

　　(4)主族元素的最高化合价＝主族序数，

　　最低化合价＝主族序数－8(一般规律)。

　　2．位置与性质的关系

　　(1)同周期主族元素从左到右，元素金属性减弱，非金属性增强。

　　(2)同主族元素从上到下，元素金属性增强，非金属性减弱。

　　(3)元素的化合价与元素所在主族的规律性

　　①元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则该元素位于ⅣA族。

　　②元素的最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素位于ⅤA族。

　　③元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素位于ⅥA族。

　　④元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则该元素位于ⅦA族。

　　3．结构与性质的关系

\s\up7(大于4(大于4)\s\up7(小于4(小于4)