(1)．属于阳离子结构的粒子是______________。

　　(2)．B粒子的半径__________C粒子的半径(填"大于""小于"或"等于")。

　　(3)．某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。

　　解析：本题考查了离子结构与原子结构的关系：质子数>电子数时为阳离子结构，带正电荷；质子数＝电子数时为原子结构，不带电；质子数<电子数时为阴离子结构，带负电荷。因此第1小题中阳离子是B，A是阴离子，C、D是原子；当原子失去最外层电子时，半径减小，得到电子时半径增大；第3小题有难度，首先要判断出R元素的化合价，因为氧元素的化合价为－2，R元素的化合价为＋3，即最外层电子数为3(若是非金属元素需另外讨论)。

　　答案：(1)．B　(2)．小于　(3)．D

类型二．核素、同位素

　　例3．(2014-2015威海一中期末考试题)He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。月球上He的数量足够人类使用1000年，而地球上He含量很少。He和He互为(　　)

　　　　A．同分异构体 B．同系物 C．同素异形体 D．同位素

　　解析：同素异形体是对单质而言。同位素是同一元素的不同原子。

　　答案：D

类型三．核外电子分布

　　例4．近期，科学家用NaNO3和Na2O在573 K下反应制得了离子化合物NaxNO4，经测定，在NO中的各原子的最外层电子都达到了8个电子稳定结构，则x为(　　)

　　　　A．1 B．2 C．3 D．4

　　解析：NO中各原子最外层电子都达到8电子结构，需32个电子，而一个N原子和4个O原子最外层共有(5＋4×6＝29)个电子，故还需得到3个电子，因此x＝3。

　　答案：C

基础演练

一．选择题

1．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 （ ）

A.与14N 含有的中子数相同 B.是C60的同素异形体

C.与C60中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素

2．质量数为37的原子，应该有（ ）

A．18个质子，19个中子，19个电子 B．18个质子，20个中子，18个电子

C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中子，18个电子

3．与元素的化学性质关系最密切的是（ ）

A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数

4．下列原子结构示意图中,正确的是:（ ）

5. 某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）

A.7 B.8 C.12 D.16