设30%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液密度分别为ρ1、ρ2，则ρ1＜ρ2。

　　若两溶液等体积混合，设两溶液的体积圴为V，混合后H2SO4的质量分数为：

　　＝＝＋×10%＝40%＋×10%＞40%

　　(2)分别计算两种酸的物质的量浓度

　　设98%、49%的H2SO4的密度分别为ρ1、ρ2，则c1＝＝10ρ1　c2＝＝5ρ2

　　因为ρ1＞ρ2故＝＞2，c2＜c1＝9.2 moL·L－1

　　答案　(1)等于　大于　(2)小于

　　1．密度与浓度的变化关系

　　若溶液的密度大于1 g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。

　　若溶液的密度小于1 g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。

　　常见的溶液中，氨水、酒精等溶液密度小于水，NaCl、HNO3、H2SO4等溶液密度比水大。

　　2．等体积或等质量溶液混合后质量分数的变化规律

　　(1)等体积混合

　　①溶液的密度大小1 g·mL－1，混合溶液的质量分数大于它们的平均值。

　　②溶液的密度小于1 g·mL－1，混合溶液的质量分数小于它们的平均值。

　　(2)等质量混合

　　混合后溶液的质量分数等于它们的平均值，与溶液的密度无关。

　　【变式训练】

　　　若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(　　)

　　A．2w1＝w2 B．2w2＝w1

　　C．w2>2w1 D．2w1>w2>w1

解析　设溶液的体积为V L，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L。虽然溶液浓度的表达方式不同，但其溶质的物质的量不变，所以有V L×103 mL/L×d g/mL×w/M g/mol＝V L×c mol/L，即c＝103dw/M。依据题意a