杂化轨道数目(或σ键数) 2 3 4 杂化轨道间的夹角 180° 120° 109.5° 分子空间构型 直线形 平面三角形 正四面体形 实例 BeCl2 BF3 CH4、CF4、

CCl4 　　

　　1．什么是成键电子对、孤电子对？其与中心原子的轨道数或价层电子对数有什么关系？

　　提示：分子或离子中，中心原子与其他原子以共价键结合的电子对为成键电子对，中心原子上不参与成键的电子对为孤电子对，两者之和等于中心原子的轨道数，也等于价层电子对数。

　　2．在你接触的原子或离子中，中心原子上最多的轨道数或价层电子对数是多少？

　　提示：最大轨道数为1(s轨道)＋3(p轨道)＝4。

　　1．杂化轨道类型的判断

　　方法一：依据杂化轨道数＝中心原子形成的σ键数＋孤电子对数

　　(1)公式：杂化轨道数n＝(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)。

　　[特别提醒]　①当中心原子与氧族元素原子成键时，氧族元素原子不提供电子。

　　②当为阴离子时，中心原子加上电荷数，为阳离子时，减去电荷数。

　　(2)根据n值判断杂化类型

　　n＝2时，sp1杂化，如BeCl2，n＝(2＋2)＝2；

　　n＝3时，sp2杂化，如NO，n＝(5＋1)＝3；

　　n＝4时，sp3杂化，如NH，n＝(5＋4－1)＝4。

　　方法二：依据中心原子有无π键

　　中心原子全部形成单键(无π键)，sp3杂化；形成一个双键(一个π键)，sp2杂化；形成两个双键或一个叁键(两个π键)，sp1杂化。

　　方法三：依据分子或离子的空间结构

　　一般地，若是直线形，sp1杂化；若是平面形，sp2杂化；若是立体形，sp3杂化。

　　2．分子空间构型的确定--价电子对互斥理论

(1)价电子对互斥理论：分子中的中心原子的价电子对--成键电子对和孤电子对，