存在的离子有M＋、H＋、A－、OH－，因溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，又因为任何电解质溶液不显电性，则c(A－)＝c(M＋)，所以选项D是正确的；由于HA是强酸还是弱酸没有说明，因此A、B、C的说法不一定正确。

　　7．下列说法不正确的是(　　)

　　A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

　　B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

　　C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

　　D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

　　答案　D

　　解析　由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但Ksp不变，故A、C对；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为另一种更难溶的沉定，由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更难溶，故B对；对于组成相同的难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，但对于组成中阴阳离子个数不同的难溶电解质，则不一定符合，故D错。

　　8．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　　)

　　A．pH升高 B．酸性增强

　　C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)减小

　　答案　BD

　　解析　NaHSO4在纯水中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，抑制水的电离，c(OH－)减小，酸性增强，pH减小，由于温度未变，c(H＋)·c(OH－)不变，答案为BD。

　　9．下列叙述正确的是(　　)

　　A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

　　B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

　　C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

　　D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

　　答案　C

　　解析　95℃的水尽管pH<7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3

　　10．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断加入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断加入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是(　　)

　　答案　A

　　解析　沉淀量先不断增大，到最后为一定值，所以C、D错误；而在A、B中，它们的不同点就是沉淀量最大点是否为7，显然不是，因为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，溶液呈强碱性。

　　11．25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3 mol/L的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol/L的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为(　　)

　　A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b

答案　B