哈伯--天才还是魔鬼？

　　他因为攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。

事物总有正反两面，怎样看待哈伯取决于人们的角度。我们要来探究的是人类为什么对氨如此感兴趣？氨具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来学习有关氨气的知识。

氨

据新安晚报消息:

2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的"哧哧"声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置......

1、从报道中你能总结出氨气的哪些性质？

2、如何吸收泄露后弥漫在空气中的氨气？

小组讨论后，请学生代表小结讨论结果。

上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头对空中喷洒？

1、是否用水吸收空气中弥漫的氨气呢？

2、氨气在水中的溶解性如何？

实验4-8：

　　一支干燥的充满NH3的圆底烧瓶，用带有玻璃管和滴管(滴管预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。

　　倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中滴有酚酞溶液)

烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色喷泉。

1.氨为什么能形成喷泉实验，其原理是什么？

2.烧瓶中的溶液为什么会变成红色？

3.喷泉实验成功的关键有哪些因素？

1. 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差。

2.氨气溶于水溶液显碱性。

3. a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.气体纯度尽可能高。 展示一瓶氨气。

1、物理性质

氨气的物理性质：

■颜色：无色

■状态：气体

■气味：有刺激性气味

■水溶性：极易溶于水（1:700）

■密度：密度比空气小（17g/mol<29g/mol）

■沸点：-33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）

我们学习过NO2、SO2、CO2，它们都能溶于水。同学们回忆一下，这些气体溶于水是不是会发生化学反应？

会。

那么氨气溶于水会不会发生化学反应？如果会，反应将如何进行？同学们分组讨论。

小组讨论后，学生纷纷发表意见。

氨气溶于水发生了化学反应，这一点从氨气的水溶液显碱性可以得到证明。下面就来学习氨气于水反应。

2、化学性质

（1）与水反应

（1）与水反应

NH3＋H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4＋＋OH－

氨气与水反应部分生成一水合氨，一水合氨部分电离出NH4＋和OH－。同时，NH4＋和OH－又会结合生成一水合氨，一水合氨不稳定部分分解为氨气和水。

氨气溶于水形成的氨水有哪些主要成分？

小组讨论后，请学生代表小结讨论结果:

氨水的主要成分：

分子：NH3·H2O、NH3、H2O，离子：NH4+、OH-

一水合氨什么条件下能够完全分解成氨气和水？

加热。

氨气的不稳定性：NH3•H2ONH3↑+ H2O

氨水(混合物)≠一水合氨(NH3·H2O)≠液氨(NH3)

1.在1L 1mol·L－1的氨水中(　　)

A．含有1mol NH3分子

B．含有NH3和NH4+物质的量之和为1mol

C．含1mol NH3·H2O

D．含NH3、NH3·H2O、NH4+ 物质的量之和为1mol

1mol·L－1的氨水相当于1mol氨气溶于水，氮元素质量守恒，结合氨水的主要成分，确定NH3、NH3·H2O、NH4+ 物质的量之和为1mol。

　　故选择D。

2.右图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。判断下列组合中能否形成喷泉并使溶液充满整个烧瓶?

　　A、HCl和H2O

　　B、O2和H2O

　　C、CO2和H2O

　　D、CO2和NaOH溶液

　　E、NO2和H2O

形成喷泉实验的组合必须是一种气体极易溶于一种液体。使溶液充满整个烧瓶可以排除E选项。根据所学知识，HCl极易溶于H2O；并介绍CO2极易溶于NaOH溶液。从而得出答案。

氨气是一种碱性气体，它除了可以与水反应，还可以与哪类物质反应呢？

酸。

下面我们来学习氨气与酸反应的化学性质。

（2）与酸反应

请两位同学上讲台演示，一位同学手拿玻璃棒蘸点浓氨水，另一位同学拿玻璃棒蘸点浓盐酸，然后相互靠近，但不接触，观察现象。

观察现象，写出反应化学方程式。

两玻璃棒相互靠近时有大量白烟产生。

NH3+HCl==NH4Cl (白烟)--可检验氨气的存在

NH3 也可与其它强酸发生类似的反应，请同学们尝试写出它们的反应方程式：

NH3+HNO3 == NH4NO3 （现象：白烟）

2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 （现象：无白烟）

挥发性酸（HCl、HNO3）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4无此现象。

在上述氨气与水、氨气与酸的反应中，氮元素的化合价都没有发生变化，那么它能否发生氧化还原反应呢？请同学们阅读课文P98-99的思考与交流讨论，结合氮的常见化合价，思考问题：氨气中氮元素的化合价是多少？能否与氧气反应？

氨气中氮的化合价为-3价，在化学反应中它的化合价可以升高，具有还原性。

（3）还原性

（3）氨气的还原性： 4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O

我们知道物质的性质决定了它的用途，大家能否根据氨气的性质推测氨气可能具有哪些用途？

3、用途

氨的用途：

①工业制化肥

②有机合成的重要化工原料

③作制冷剂

一种气体的研究除了性质和用途之外，还必须知道它的制备方法，这也是本节课的另一个重点。

4、制备

阅读课文P98，找出氨气常见的工业制备方法。

氨的工业制备：N2 +3H2 2NH3

阅读课文P100，思考下列问题：

①氨气实验室制备原理和装置？

②氨气如何验满？

③氨气如何干燥？

④氨气如何尾气处理？

■原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

■发生装置：固 + 固气体 （与制氧气的装置相同）

■干燥：碱石灰(或生石灰),不能使用酸性干燥剂(浓H2SO4)

■收集：向下排空气法，（棉花作用：防止氨气与空气对流）

■验满：a.湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　　　b.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口

■尾气处理：水

实验室其他制备方法：加热浓氨水、浓氨水与生石灰