B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量

　D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

13、01-上海理综-20某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用01 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是

　A NaOH溶液的体积大于氨水 B NaOH溶液的体积等于氨水

　C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法判断

14、00-上海-22取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

　A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 醋酸与锌反应速率大

　C 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

　D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

15、97-上海-24在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

16、(03-江苏化学)c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是A

①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

　A ③④⑤　　B ③④⑥　　C ②③⑤　　D ②③⑤⑥

17、90MCE-38有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_________________________________

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　　参考答案

　　1、D

　　2、AD解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol / L甲酸溶液的pH约为2，则cH＋＝001 mol / L，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。

3、D 4、BC 5、B 6、A 7、D 8、A 9、B 10、D 11、A 12、AC 13、B

14、BC 解析：pH相同的盐酸和醋酸溶液中的cH＋相同，但两溶液的浓度是醋酸大于盐酸