（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填">""<"或"="），平衡常数K2 （填"增大""减小"或"不变"）。若要使K2减小，可采用的措施是 。

【学生活动二】电离常数、水的离子积及水解常数概念及计算

【知识回顾】2．水的离子积常数的数学表达式Kw=_____________________________

3．CH3COOH的电离平衡常数的表达式Ka=_________________________________

4．CH3COONa溶液中CH3COO－的水解常数Kh=_________________________________

【拓展】CH3COOH的电离平衡常数Ka与CH3COONa的水解常数Kh的关系_______________

【对接高考1】（2013年上海改编）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数

（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是（　　）

A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－ B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．相同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，pH值前者小于后者

D．结合质子的能力HCOO－< HCO3－

【对接高考2】（11年山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减小 B．溶液中的不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

【对接高考3】（13年山东）（4）25℃时，H2SO3 HSO3-＋H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L。

【学生活动三】Ksp的有关概念及计算

5．Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq) ＋ 3OH－(aq)，的溶度积常数Ksp=__________________

【例题1】（2013年福建）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因