化学：3.2《弱电解质的电离盐类的水解》（鲁科版选修4）-302edu教育资源网

化学：3.2《弱电解质的电离盐类的水解》（鲁科版选修4）

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弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于CH3COOH的酸性强于的酸性，故溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。所以，四

[例4] 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（）

A、加少量盐酸 B、加适量KOH C、加适量水 D、加适量NaOH

解析：题中提供的（A），提供H+，（C）加适量水均促进水解故不是选项。（B）与（D）提供OH-离子，但提供KOH，又增加了K+离子而不符合题意，故只有采取加入适量NaOH的方法，才可使溶液中[K+]=2[CO32-]。故答案应选D。

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