第2节 金属晶体与离子晶体

【自学目标】

　　1．知道离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

　　2．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

　　3．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

4.能列举金属晶体的基本堆积模型。制作典型的离子晶体结构模型。比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征

【自学助手】

1．由于金属键没有 性和 性，所以金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度 、原子的配位数 、能充分利用空间等特点的最密堆积。如Cu、Au属于 ，配位数是 ；Mg、Zn属于 ，配位数是 。但是有些金属晶体的堆积方式不是最密堆积，而是采用A2密堆积，也叫 堆积，如常见金属 ，其配位数是 。

2．金属晶体中金属原子的价电子数越 ，原子半径越 ，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：熔点Na Mg Al；Li Na K Rb Cs。

3．晶格能是指 。晶格能越大，表示离子键越 ，离子晶体越 。

4．（1）金属能导电的原因是_____________________________________ 。

　（2）离子晶体在固态时不能导电的原因_____________________________________，

但在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是_____________________________________。

5．离子晶体的熔沸点与离子所带电荷、核间距有关。离子所带电荷越 ，核间距越 ，离子晶体的熔沸点越 。

6．离子晶体一般易溶于 ，难溶于 溶剂。

【思维点拨】

【例题1】金属晶体的形成是因为晶体中存在

　　A．金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用

　　C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用

　　【答案】C

　　【例题2】科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是

A．YBa2Cu3O4