＜7，溶液显酸性

［随堂练习］1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是＿＿＿＿＿____________________________

2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①ＣＨ3ＣＯＯＮａ，②ＮａＨＳＯ4，

③ＮａＣｌ，④NaAlO2，按ｐＨ由大到小排列正确的是（）。

Ａ．①＞④＞③＞② Ｂ．①＞②＞③＞④

Ｃ．④＞③＞①＞② Ｄ．④＞①＞③＞②

3.物质的量浓度相同的三种盐ＮａＸ，ＮａＹ，ＮａＺ的溶液，其ｐH依次为8，9，10，则ＨＸ，ＨＹ，ＨＺ的酸性由强到弱的顺序是（）。

Ａ．ＨＸ，ＨＺ，ＨＹ Ｂ．ＨＺ，ＨＹ，ＨＸ

Ｃ．ＨＸ，ＨＹ，ＨＺ  Ｄ．ＨＹ，ＨＺ，ＨＸ

2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。

例如在Na3PO4晶体中，n(Na＋ )=3n(PO43―)，但在Na3PO4溶液中，由于PO43―的水解，有c(Na＋)_____ 3c(PO43―)

3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解

如配制FeCl3、SnCl2溶液时，因其阳离子发生诸如Fe3＋ +3H2O Fe(OH)3 +3H＋ 的水解而呈浑浊状，若先将FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀释到所需浓度，可使溶液始终澄清。同样配制CuSO4溶液，可先将CuSO4溶于稀__________中，然后加水稀释。

配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液时滴几滴__________________溶液。

4、加热蒸干盐溶液析出固体

例如将挥发性酸对应的盐(AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。以蒸干AlCl3溶液来说，AlCl3溶液中AlCl3+3H2O Al(OH)3 +3HCl，蒸干过程中，________挥发，水解平衡向_______移，生成Al(OH)3，Al(OH)3 加热分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O，故最终加热到质量不再变化时，固体产物是_____。如Al2(SO4)3能水解，但生成的酸不挥发，能析出_____________晶体，又如，有些盐(如Al 2S3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取。