一、钠的氧化物

【提问】通过对钠的氧化物的观察，你能认识钠的氧化物的哪些物理性质？请通过讨论列表加以对比。

【追问】对于钠的氧化物，还应该了解哪些重要的物理性质？通过何种途径可以证实这些物理性质？

【追问】根据你了解的Na2O的性质，Na2O在水中发生的仅是溶解过程吗？

【过渡】Na2O与水发生化学反应，已经属于化学性质。Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水发生了反应？

【引导】Na2O2中氧元素的化合价是多少？是常见化合价吗？有化合价改变的可能吗？可能变为多少价？如果有可能生成氧气，应该如何检验？

【指导实验】提出学生实验的操作方案及实验要求：

1．打开盛有Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，并用拇指堵住试管口，观察现象并记录；

2．用带火星的木条分别伸入盛有Na2O的试管（1）和盛有Na2O2的试管（2）内，观察现象并记录；

3．分别向试管（1）、（2）所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录；

4．根据实验现象，作出相应实验结论。（2）中木条Na2O2与水 钠的氧化物物理性质的对比

讨论并回答：还应了解它们的溶解性；可以分别将它们溶解在水中，观察它们的溶解性能。

检索已有知识并回答：Na2O在水中不是简单的溶解，而是与水发生了化学反应：

Na2O+H2O=2NaOH

分组讨论并设计方案：

加入水，观察现象，鉴定生成物--加入无色酚酞。

思考并回答：Na2O2中氧元素的化合价是-1价；是氧元素不常见的化合价；有可能发生化合价的改变；变为0价或-2价。收集气体，用带火星的木条伸入。

分组实验：按照实验方案实施实验，观察并记录实验现象，得出实验结论：

　　 训练学生的观察能力，引导学生学习使用对比的方法研究物质。

渗透研究问题的科学方法。

训练学生设计实验解决化学问题的能力。

培养学生探索化学问题的科学态度和科学方法。培养学生的实验能力；优化学生的观察品质；使学生通过真切的对物质的感性认识，掌握Na2O、Na2O2与水反应的化学性质。

　　续表

教师活动 学生活动 设计意图 【实验小结】听取学生的实验结论，进行课堂讨论，并最终确定正确结论。

重点分析Na2O2与H2O反应的化学原理：

属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。

【提问】刚才盛装Na2O和Na2O2的试管是敞口的吗？为什么？

【追问】根据已有的知识，Na2O可以和空气中的哪些成分发生反应？

【过渡】Na2O和Na2O2均可与H2O反应，Na2O2可否与CO2反应呢？你能否设计一个实验来证明。

实验设计要求：

（1）依据实验的化学原理选择实验所需的试剂、药品；

（2）确定实验所需的装置、仪器及其连续顺序；

（3）尽可能保证实验设计的科学和严谨。

【投影】将学生的设计用简图由计算机给出。

【引导思考】用所选择的试剂制备的CO2是纯净的吗？可能混入哪些杂质？这些杂质对Na2O2和CO2的反应有无干扰？

【追问】应如何消除这些干扰？

【投影】在计算机屏幕上添加盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸洗气瓶的装置图。 　　

回答：刚才盛装Na2O和Na2O2的试管是塞有橡胶塞的，为的是防止与空气中的成分发生反应。

回答：可以与空气中的H2O、CO2反应。

分组讨论：在讨论的基础上向全班汇报设计方案。

（1）用CaCO3和盐酸制备CO2，让CO2与Na2O2接触并检验有无新物质生成。

（2）用启普发生器或其简易装置制备CO2；用硬质试管盛装Na2O2。

（3）将启普发生器或其简易装置与硬质试管相连接。思考并回答：用CaCO3和盐酸制备CO2，可能混入杂质HCl和H2O气体。杂质HCl和H2O也可以与Na2O2反应，对Na2O2和CO2的反应造成干扰。

回答：将混入杂质HCl和H2O和CO2气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶。 启发学生运用对比的方法进行联想与迁移，激发学生的探索欲望。

通过对过氧化钠与二氧化碳反应实验的设计，完善学生的实验能力和创造思维能力。

用制备物质的净化问题，培养学生严谨求实的科学态度。