2010届高三化学一轮复习学案：铜及其化合物

复习目标：

1. 了解铜的物理性质和重要用途。

2. 通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质。

知识梳理：

一、 铜的物理性质和用途

　　铜是 色的固体， 导电，据此性质，铜可以用作 。铜还有许多重要的合金，如 、 等。

二、 铜的化学性质

根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它 置换出酸或水中的氢。

1、铜与非金属的反应

与氧气反应：

在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：

2、与其它非金属的反应：

、

3、与酸的反应

铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。

铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。

4、与盐溶液的反应

、

三、 铜的冶炼

工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%∽99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%∽99.98%。

电解精炼铜是如何除去Ag、Au、Fe、Zn等杂质的？

电解精炼铜时，阳极材料： 阴极材料： 电解质溶液：

电极反应：

四、 铜的重要化合物

1、CuO 在高温下分解： 。CuO为黑色而Cu2O为红色，氧化铜可作为铜盐的原料，氧化亚铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。