改进，改进后的实验能使学生更好地观察现象，得出结论，尤其是稀硝酸与铜反应的实验改进，仔细观察分析针筒内无色气体是什么，遇到空气后会发生什么变化。指导学生通过两个实验现象的分析对比尝试着写出反应方程式，并从氧化还原的角度分析浓稀硝酸哪个氧化性更强。

　　通过实验的改进，层层推进，由易到难，有利于难点突破，并且培养了学生的创新意识。

　　对比浓硫酸使铁、铝钝化现象，及与非金属单质C的反应，进行知识的迁移，得出冷的浓硝酸也能使铁、铝钝化，及将单质C氧化成CO2的性质

　　通过以上分析，让学生讨论归纳硝酸与金属反应的特点：

　　不产生氢气；

　　硝酸浓度越大，氧化性越强；

　　稀硝酸被还原成NO，浓硝酸被还原成NO2

　　（5）硝酸的用途

　　阐述硝酸是一种重要的化工原料，展示图片--硝酸制品

　　通过硝酸的用途学习，学生对化学为提高人类生活做出重要贡献有一个感性的认识。

　　3、回顾本节内容，进行知识小结

　　我把本节知识总结成一个顺口溜："浓硝酸有三性，强酸氧化不稳定；铜与硝酸被氧化，冷浓铁铝会钝化；木炭稳定也不怕，热浓硝酸氧化它。"这样有利于学生记忆。

　　4、随堂练习，学以致用

　　（1）、学生熟悉本课件中全部思考问题，重点放在思维训练和思维创新的问题上，个人和小组合作完成，教师巡视指导。

　　（2）、教师抽查个人回答或抢答问题。

　　五、板书设计

　　板书设计力争做到简洁清晰，既要考虑到板书的系统性，又要考虑到本节课的重点，具体设计如下：

板书设计

　　一、硝酸的物理性质

　　二、硝酸的化学性质

　　1、硝酸的不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+O2↑+2H2O

　　2、硝酸的酸性

　　3、硝酸的强氧化性

　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　C+4HNO3（浓）=== 4NO2↑+CO2↑+2H2O

一、 用途：

氮肥、染料、炸药等。

　　我的说课到此结束，谢谢各位评委老师。