【学生回答】逆、等、动、定、变

【讨论】电离平衡状态同样具有这些特征，下面请同学们讨论一下，这五个字应用到电离平衡状态分别指什么？

【练习】书写HClO、NH3.H2O、H2CO3的电离方程式。

【小结】弱电解质的电离方程式书写时，应注意：

①要用""连接；②多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。

【讲解】弱电解质的电离程度决定于：电解质本身的性质和外界条件的影响。电解质越弱，电离程度越小。

【板书】电离平衡的影响因素

（1）内因：电解质越弱，越难电离

【过渡】电离平衡是化学平衡的一种，电离平衡状态是暂时的，相应的外界条件改变，电离平衡也要移动，电离平衡同样遵循勒夏特列原理。

【设问】弱电解质的电离过程是吸热还是放热？升高温度对电离平衡有何影响？

【学生回答，教师板书】

（2）外因：①温度：弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，使电离平衡向电离方向移动，电离程度增大（断键过程是吸热过程，正反应为吸热过程）

【设问】浓度对电离平衡有何影响？

【学生回答，教师板书】②浓度：增大浓度平衡向右移动（电离程度减小）；稀释溶液，平衡向右移动，（电离平衡增大）

【思考】弱电解质的电离平衡向右移动时溶液中离子浓度是否一定增大，举例说明：

【讨论】以醋酸为例判断条件改变时，电离平衡的影响（投影）

平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)/c(CH3COO-) 升高温度 加水稀释