3NO2+H2O =2HNO3 + NO .........②

① x 3 + ② x 2可得反应方程式_____________________________。

① + ② x 2可得反应方程式______________________________。

① + ②可得反应方程式_______________________________。

（4）NO、NO2的制取

①实验室制取NO的化学方程式为__________________________；用______法收集。

　　　②实验室制取NO2的化学方程式为_________________________；用______法收集。

四 氨气

1． 氨分子的结构

写出氨的化学式、电子式和结构式，_________________________。氨分子氮的化合价为____，分子中含有________（极性、非极性）键，键角为_____，分子构型为______，氨分子为_________（极性、非极性）分子。

2． 氨的物理性质

氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________。

3． 氨的喷泉实验

（1）实验操作：

（2）实验观察到的现象：

（3）为什么能形成喷泉？

当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，在______作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。

（4）能形成喷泉的其他气体与溶液组合：

4． 氨的化学性质

（1）氨与水反应

氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。NH3•H2O可以部分电离生成______和______，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：__________________________。氨水的成分： 。

（2）氨与酸反应

【实验2】

①实验步骤：_____________________________；

②观察到的现象：__________________________________；

③实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_________的现象，如HCl，HBr，HI、HNO3等遇氨气均有该现象产生，而H2SO4、H3PO4无此现象。

（3）氨的还原性

工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。

　　__________________________________________________________________________

5、氨气的实验室制法

实验室一般用_____或_____与_____混合加热来制取氨气，不用硝铵或碳铵的原因是____________________；不用NaOH，KOH的原因是___________________________。

氨气的收集与验满：用_______收集，并用_________检验氨所是否收集满。

制备少量氨气可采用的其他简易方法： 。

五、铵盐

常见的铵盐有：______、______、______。铵盐是____溶于水的____色晶体。