[学生讨论] 因为Fe2+易被氧化，所以Fe（OH）2不稳定，在空气中容易被氧化。

　　[教师]回答的非常好，正是由于Fe（OH）2不稳定，在空气中很容易被氧化而生成Fe（OH）3而呈现灰绿色，灰绿色物质是由Fe（OH）2和 Fe（OH）3以一定比例混和的特殊物质，过一段时间， Fe（OH）2完全被氧化为 Fe（OH）3时，我们就会看到红褐色物质出现。

[投影] 用常规方法得不到白色沉淀的原因分析：

①Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化，Fe(OH)2具有很强的还原性。

　　　4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

　　　　　②溶液中可能有少量的Fe3+ 。

[教师引导]既然Fe（OH）2这么容易被氧化，那我们又可以通过什么方法制取纯净的Fe（OH）2呢？

[学生讨论、投影]制备氢氧化亚铁的关键：

　　需要创造的条件--无Fe3+的环境；无O2的环境

　　可以采取的措施--①排除溶液中的Fe3+ →加铁粉 ②避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等。

　　[设疑]请同学们用你前面的仪器和药品设计一个制取纯Fe（OH）2的实验。

　　[板书]（2）改进方案

　　[学生活动] 实验探究过程 学生六人一组进行讨论实验设计方案。

　　[投影]参考方案如下：

　　第一种：在试管中加入新制的FeSO4溶液，先加入一些还原铁粉，再加入NaOH溶液。

　　第二种：在试管中加入少量铁粉，再加入稀硫酸溶液，等反应完全后，再加入NaOH溶液，然后用塞子把试管口塞住。

　　第三种：在试管中加入少量铁粉，再加入稀硫酸溶液，再加入油层隔绝空气。将装有NaOH溶液的滴管插到溶液底部。

[学生活动]分组实验（学生自行选择其中一种方案进行实验）

　　[实验结果]三个实验都不能制取出白色沉淀，都出现灰绿色物质。

　　[教师分析]实验失败了，我们在实验时忽略了什么？必须注意什么？

　　[学生讨论] 刚才实验时有O2存在，影响了实验结果。

　　[教师设疑]我们在实验时如何才能消除O2的影响？

　　[学生]隔绝空气，并设计成一个相对密闭的实验体系。

　　[教师引导]在刚才设计第二种实验方案的同学已经想到了要形成一密封系统，但由于在铁与稀硫酸反应完全后再加氢氧化钠时有空气进去。而第三种方案中为什么也会观测不到白色沉淀呢?

　　[学生讨论分析] 稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液中溶解有氧气没有除去。

[教师引导] 如何完全消除O2的影响？

　　[学生]分组进行讨论再次设计实验方案。

[教师引导]为了组成一个相对密闭的体系，切实消除O2的影响，我们必须要对稀H2SO4溶液和NaOH溶液加热，去除其中的溶解O2，并且要用适当的