第三节　分子的性质

　　第2课时　溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

　　　1.能够根据"相似相溶"规律分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。　2.认识手性异构体的手性分子，会判断手性碳原子。　3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。

　　　溶解性[学生用书P32]

　　1．"相似相溶"规律

　　非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。例如：蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。

　　2．影响物质溶解性的因素

　　(1)外界因素：主要有温度、压强等。

　　(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填"好"或"差")。

　　(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

　　(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子。(　　)

　　(2)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘。(　　)

　　(3)SO2和HCl均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子。(　　)

　　(4)硫在CS2中的溶解度比在酒精中的小。(　　)

　　(5)NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性。(　　)

　　答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×

　　2．根据"相似相溶"规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(　　)

　　A．乙烯　　　　　　　　 B．二氧化碳

　　C．氨气 D．氢气

　　答案：C

　　"相似相溶"规律及其适用范围

1．"相似相溶"规律