第三单元　盐类的水解

第2课时　影响盐类水解的因素

[学习目标定位]　1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

一、影响盐类水解平衡的因素

1．盐类水解的特点

(1)根据盐类水解的实质和规律判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

①盐类的水解过程促进了水的电离(　　)

②盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性(　　)

③盐的水解反应都是吸热反应(　　)

④CH3COONa溶液中含有CH3COO－，不含有CH3COOH分子(　　)

⑤FeCl3水解的离子方程式为

Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋(　　)

答案　①√　②×　③√　④×　⑤×

(2)0.1 mol·L－1的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的水解及pH的大小

盐溶液(0.1 mol·L－1) 对应弱酸的Ka 水解的离子方程式 pH NaClO Ka＝3.0×10－8 ClO－＋H2OHClO＋OH－ >7 CH3COONa Ka＝1.8×10－5 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ >7 NaNO2 Ka＝4.6×10－4 NO＋H2OHNO2＋OH－ >7

(1)水解反应可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。

(2)盐水解的程度很小。相同条件下：

2．实验探究盐类水解平衡的影响因素

已知：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表

可能影

响因素 实验操作 现象 解释或结论