第3节　离子检验与推断

考纲定位 核心素养 1.掌握常见离子的检验方法。

2.根据离子反应的条件，分析离子共存和推断离子的存在。 1.证据推理--根据离子反应的条件，会分析离子是否共存和离子存在的推断。

2.科学探究--根据离子的性质，探究离子的检验方法。 　　考点一| 离子的共存

　　1．复分解反应型

　　(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存

阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO、SO、SiO、PO Cu2＋、Fe2＋、 OH－、S2－、CO、SiO Mg2＋、Zn2＋ OH－、CO、[Al(OH)4]－、SiO H＋ SiO、[Al(OH)4]－ 　　(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存

离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－ OH－ NH 　　(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)

　　H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。

　　2．氧化还原型

　　具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。