电顺序：OH-优先SO42-放电，电极方程式 4OH- O2 +2H2O+4e-阴极的书写要考虑溶液的阳离子的放电顺序，Cu2+优先H+放电，电极方程式:Cu2++2e- Cu。总电极方程式：电子转移相同时两极相加即：2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2

　　符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与H+往右的阳离子形成的化合物，也可以看成含氧酸根离子与不活泼金属阳离子所形成化合物。

　　只要我们抓住这条规律，会达到事半功倍的效果，如有题目：用惰性电极电解AgNO3溶液后，问溶液的PH怎样变化？只要能记住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH变小，既快速又准确。

　　4、电解时放氢生碱型

　　　NaCl溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子 的放电顺序，Cl-优先OH-放电，电极方程式:2Cl- Cl2 +2e-阴极的书写要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e- H2 。总电极式的书写要注意，转移电子相同后，我们还要考虑这些离子来自于何种物质才能相加，NaCl溶液的电极总方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ，并非直接两种化合物相加，如上面的2HCl=Cl2 + H2 就显然错误了。

　　符合这种类型的有：OH-向右的阴离子和H+向左的阳离子形成的化合物。

　　只要我们能掌握住这几条规律，在平时的练习中有很多题目很快就能做出来：如用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后，要使溶液恢复原来状态，应该加何种物质，我们很快判断出符合放氢生碱型，出来H2和Cl2且要将其生成碱中和掉，故加HCl即可。

　　以上几条规律是本人在平时教学时总结出的，希望能给高中理科的同学带来帮助，并且同学们也应该在平时学习中学会总结，使大家的成绩更上一层楼。

　　　参考文献

　　　1．《化学反应原理》鲁科版

　　　2 《化学反应原理》苏教版