①元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置。

　　②元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。

【特别提醒】

（1）最外层有1个电子→可能是第ⅠA族元素或副族元素→可能为非金属(H)或金属；

（2）最外层有2个电子→可能是第ⅡA族或零族或副族元素→可能为稀有气体(He)或金属；

（3）最外层电子数(x)3≤x<8→一定为主族元素→可能为金属元素或非金属元素；

（4）最外层电子数比次外层电子数多的元素→一定为第2周期元素→可能为金属或非金属元素。

（5）最外层电子数（主族元素）＝最高正化合价，非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的绝对值之和为8，（F无正价，O无最高正价）。

　2. 应用

　　（1）根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质。

　　（2）研究合成新物质

　　a. 在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料（如锗、硅、硒等）；

　　b. 在过渡元素中寻找各种优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料。

　　c. 在元素周期表的右上角即F、Cl、S、P等元素附近选择用于生产低毒农药的元素。

【随堂练习】

　　（山东高考）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）

　　A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

　　B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

　　C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

　　D. 元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素

　　解析：A项，对于主族元素而言，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，对于过渡元素而言，如铁，最外层只有2个电子，而最高价态却为＋3价，A错误；B项，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；D项，元素周期表位于金属和非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性，过渡元素是元素周期表中所有的副族元素和Ⅷ族元素，D错误。

　　答案：C

例题1 （双选）（广东高考）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（　　）

　　A. 非金属性：Z

　　B. R与Q的电子数相差26

　　C. 气态氢化物稳定性：R

　　D. 最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

思路分析：运用元素"位""构""性"的关系进行分析。根据题目提供的信息可知